[【作业表单】单元或主题测试题]

单元或主题测试题 单元或主题名称 化学反应与能量 单元或主题对应的 模块 模块1：化学反应原理 客观题 提示：不少于5道；
标明每道测试题对应的学科核心素养的维度和水平。

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( ) ①然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列说法正确的是 ( ) A．物质发生化学变化都伴随着能量变化.   B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化.  C．伴有能量变化的反应都是化学反应.  D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化. 3.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（ ） A.C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g） ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1 B.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 C.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 D. C3H8(g)+O2(g)== CO2(g)+ H2O(l) ΔH=+443.6 kJ·mol-1 4.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（ ） A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 5.已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1 2H2（g）+O 2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2（g）+O 2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q3 kJ·mol-1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( ) A.(0.4 Q1+0.05 Q2 )KJ B.(0.4 Q1+0.05 Q3)KJ C.(0.4 Q1+0.1 Q3 )KJ D.(0.4 Q1+0.2 Q2)KJ 主观题 提示：不少于2道；
标明每道测试题对应的学科核心素养的维度和水平；
要有情境；
体现开放性和实践性。

1、（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式__________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）+O 2（g） ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s) + 1/2O2(g) CO(g)；
△H = – 110.5 kJ·mol-1  ②C（s） + O2（g）CO2（g）；
△H = –393．51 kJ·mol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：__________________________________。

（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.2 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : _________ （4）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                 2.已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O (l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

（1）图中缺少的一件仪器名称是____ ；
该仪器能不能换为铜质的 ，其原因是：_____________ _ 。碎泡沫塑料的作用是____________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4） 假设30mL 1mol·L-1盐酸与20mL1.5 mol·L-1NaOH溶液反应，起始温度平均值为21.0℃，溶液最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH =___ （取小数点后一位）。

（提示：Q=cmΔt）